Entropía
En
termodinámica, la entropía (simbolizada como S)
es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte
de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una
función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema
aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La
entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
Entalpia
La
Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste
puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a
presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido
o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a
gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de
vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por
cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a
presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán
Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV,
donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en
julios.
H = U + pV
Cuando
un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide
el cambio de entalpía ( Δ H) (Romero, 2015)
ΔH = Hf – Hi
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